Question

【題目】X、Y、Z、W 四種物質有如下相互轉化關系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應條件）。

（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產物，W 的用途之一是計算機芯片，W 在周期表中的位置為 ___________，Y 的用途有 _________，寫出Y與NaOH 溶液反應的離子方程式 _________。

（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。

（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：

①X 的電子式為 _______________，該反應的化學方程式為 ____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物質完全反應，轉移的電子數(shù)為 ___________。

Answer 1

【答案】第三周期 ⅣA族 光導纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 離子鍵、極性鍵 0.1NA

【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產物，即X為碳，W 的用途之一是計算機芯片，即為硅，W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有 光導纖維，寫出Y與NaOH 溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，

故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，

故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y 為生活中常見液體即為 ，則：

①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA，

故答案為0.1NA。