Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
B．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小順序：pH（CH₃COONH₄）＞pH（NH₄HCO₃）＞pH（NH₄Cl）

Answer 1

【答案】分析：A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度大于電離程度；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為NH₄⁺和NH₃?H₂O的混合物，溶液呈堿性；
D．CH₃COONH₄溶液呈中性，NH₄HCO₃溶液呈堿性．
解答：解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為NH₄⁺和NH₃?H₂O的混合物，溶液呈堿性，說明NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，混合溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液，NH₄Cl溶液呈酸性，CH₃COONH₄溶液呈中性，NH₄HCO₃溶液呈堿性，溶液的pH大小順序：pH（NH₄HCO₃）＞pH（CH₃COONH₄）＞pH（NH₄Cl），故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意結(jié)合電荷守恒和物料守恒進行判斷，易錯點為D，注意CH₃COONH₄溶液呈中性的特點．