【題目】對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，下列圖像中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
對于可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H＜0，正反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動，結合圖象分析解答。
A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，交叉點后，逆反應速率應該大于正反應速率，故A錯誤；
B．該反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以生成物的含量增大，不是減小，故B錯誤；
C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則生成物的含量減小，一定溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則生成物的含量增大，故C正確；
D．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯苯是有機生產中重要的生產原料，利用氯苯可合成
，其工藝流程如下
部分試劑和反應條件已略去
：
回答下列問題：
(1)B分子中含有的官能團名稱為________。
(2)反應③～⑦中屬于消去反應的是________填序號。
(3)反應④和⑦的化學方程式分別為_______________________________________。
(4)結合上述流程，寫出以
為原料制備
的合成路線圖，合成路線流程圖示例如下：______
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【題目】廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：
(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。
(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。
(3) “除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)
(5) 蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。
②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。
③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。
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【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變乳白色
B. ①變為乳白色渾濁②不變渾濁
C. ①②均變為乳白色渾濁
D. ①②都不變渾濁
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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是 ( )
A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 3
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫作電離平衡常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數 |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.96×10-5 |
HClO | HClO | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為___。
（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現象或是否反應，則這種有機物可能是（ ）
試劑 | 鈉 | 溴水 | NaHCO3溶液 |
現象 | 放出氣體 | 褪色 | 放出氣體 |
A.CH2=CH-CH2-OH
B.
C.CH2=CH-COOH
D.CH3COOH
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