Question

13．下列四個實驗中，結論正確的是（　　）

• A． 有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結論是含有：Al（OH）₄^-、Fe³⁺、HCO₃^-
• B． 某一固體溶于水后，檢驗出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
• C． 固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
• D． 加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH₃

Answer 1

分析 A．鐵離子與Al（OH）₄^-、碳酸氫根離子之間發生雙水解反應，鐵離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；Al（OH）₄^-、碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．根據離子組成判斷溶液中溶質組成成分；
C．當二氧化碳過量時，溶液中主要存在碳酸氫根離子；
D．碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳氣體和水，用堿石灰吸收二氧化碳和水后可達到氨氣．

解答 解：A．Fe³⁺與Al（OH）₄^-、HCO₃^-之間發生雙水解反應，Al（OH）₄^-、HCO₃^-之間反應生成氫氧化鋁沉淀，Fe³⁺、HCO₃^-都與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水，所得溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等離子，故B正確；
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，若氫氧化鈉少量、二氧化碳過量，則反應生成碳酸氫鈉，則溶液中大量存在碳酸根氫離子，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫銨固體分解生成氨氣、二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，則最終可得氨氣，據此方法可制取氨氣，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確判斷離子共存常用方法，C為易錯點，注意二氧化碳過量時會生成碳酸氫鈉，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．