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12．與106g碳酸鈉含有相同氧原子數的硫酸的質量為（　　）
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質的量，根據氧原子數目相等計算硫酸的物質的量，根據m=nM硫酸的質量．

解答 解：106g碳酸鈉的物質的量為$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，與之含有相同氧原子數的硫酸的物質的量為$\frac{1mol×3}{4}$=0.75mol，則硫酸的質量為0.75mol×98g/mol=73.5g，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在H2與O2生成H2O的化學反應中，H2、O2和H2O的化學計量數之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．人們可根據物質的性質，采取適當的方式將混合物中各組分分離開來；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過濾方法；
（2）從KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸發方法；
（3）四氯化碳與水的混合物，可用分液方法分離；
（4）水（沸點為100℃）和乙酸（沸點為117.9℃）的混合物，可通過蒸餾方法分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組從海帶中提取單質碘，實驗步驟如下，請問答有關問題． 
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號）．
a．試管  b．燒杯  c．坩堝  d．泥三角  e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）將所得海帶灰加水溶解、過濾．所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）在濾液中加人H202．使碘元素轉化為碘單質．
（4）小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發生不同反應生成銅單質或紅色氧化亞銅（Cu2O），Cu2O能與稀硫酸發生反應生成硫酸銅，單質銅和水．
（1）Cu2O中銅元素的化合價為+1，Cu2O和稀硫酸的反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）現有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應，若反應后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應產生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應生成Cu2O和二氧化碳的化學方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g紅色固體中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間段內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　　）
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA
B．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
C．標準狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4 L氣體時，轉移的電子數一定為2NA
D．對于氣態物質，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調節pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），①反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是產生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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