Question

（2012?淄博一模）下列說法正確的是（　�。�

• A．對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
• B．常溫下pH=4的溶液中，Na⁺、Si

  O

  2- 3

  、S

  O

  2- 4

  、K⁺可以大量共存
• C．常溫常壓下24g氧氣和24g臭氧的混合氣體中所含氧原子數(shù)為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
• D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不動，平衡濃度增大顏色加深；
B、PH=4的溶液呈酸性，SiO₃^2-和氫離子結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量存在；
C、依據(jù)氧元素守恒計算氧原子物質(zhì)的量計算微粒數(shù)
D、一氧化氮和氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮．

解答：解：A、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不動，混合氣體顏色變深，故A錯誤；
B、PH=4的溶液呈酸性，SiO₃^2-和氫離子結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量存在，故B錯誤；
C、氧元素守恒計算氧原子物質(zhì)的量，24g氧氣和24g臭氧的混合氣體中所含氧原子數(shù)=

24g+24g

16g/mol

×N_A=3N_A，故C正確；
D、一氧化氮和氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，離子共存分析，平衡影響因素判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，物質(zhì)性質(zhì)的掌握，題目難度中等．