Question

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl₂將尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂排出，則下列說法錯誤的是

A．電源的正極為b

B．尿素被氧化的化學方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

C．電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大

D．陽極收集到氣體4.48 L（標準狀況）時，被氧化的尿素為6.0 g

Answer 1

C

解析試題分析：由于在b電極電解產生Cl_2，說明在b電極發生了反應：2Cl—2e-= Cl₂↑.所以b電極區為陽極區，b為正極，在b區尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂的化學反應方程式為：CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O＝N₂＋CO₂＋6HCl。由方程式可看出每轉移電子6mol，產生氣體2mol，被氧化的尿素60g.現在在陽極收集到氣體4.48 L（標準狀況）時，即0.2mol，所以被氧化的尿素為6.0 g。a電極區為陰極區，a電極為負極。電極反應2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-。每轉移6mol的電子，就會產生3mol的氫氣和6mol的OH^-，這時就有6mol的H+通過離子交換膜從陽極區到陰極區，因此溶液的PH不會發生變化。說法錯誤的是C。
考點：考查電解的化學反應原理的知識。