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下列說法正確的是

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，則選項AB都是錯誤的。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，但非金屬元素氫化物的穩定性逐漸降低，所以選項C正確，D錯誤，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，有利于培養學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的

A．質子數

B．中子數

C．電子數

D．核電荷數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為 ,每反應1 mol的A轉移的電子為 mol;
（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式: ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 (　　)。

A．CaC₂

B．N₂H₄

C．Na₂S₂

D．NH₄NO₃

Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業。工業上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：

(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是

A．最高價都為+7	B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱	D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵、鋁等配制而成。試回答：
（1）³⁰Si的原子的中子數為________。
（2）Al³^＋與Yⁿ^－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則n=________。
（3）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
（4）經處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為________。（只寫結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X⁺、