Question

【題目】X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8。

（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。

（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：__________________________。

（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：_____________________________。（用元素符號表示）

（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______________________________。

（5）寫出Z與氫元素形成的10電子微粒化學式_____________________（任寫兩種）。

（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 Na＞Al＞Cl＞N Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+H2O NH3、NH4+、NH2－ Na Na與水反應要比Al劇烈（其它合理答案也可）

【解析】

Z的原子次外層的電子數為2，最高價是＋5價，所以Z是氮元素。核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大，且W、X原子次外層電子數為8，所以根據其最高價可知，W是氯元素，X是Na，則Y是Al。據此分析解答。

（1）Al的原子序數是13，所以原子結構示意圖為。氯元素的原子序數是17，所以位于第三周期第ⅦA族。

（2）鈉在空氣中生成氧化鈉，含有離子鍵的離子化合物，所以其形成過程是

。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl＞N。

（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+H2O。

（5）氮元素和氫元素形成的10電子微粒有NH3、NH4+、NH2－等。

（6）由于鈉極易和水生成氫氣和氫氧化鈉，而A和水是不反應的，所以鈉的金屬性強于鋁的金屬性。