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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A.當生成速率：：1時反應達到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應方向移動

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與的物質的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉化率及該反應的化學平衡常數均增大

【答案】D

【解析】

A．在反應中v(CO2)和v(SO2)始終相等，因為它們都是生成物，且計量數之比為1：1，所以不能作為平衡狀態的判斷依據，故A錯誤；

B．在可逆反應中，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動，故B錯誤；

C．再加入CO后，再達平衡，雖然平衡正向移動，但CO與CO2的物質的量之比增大，故C錯誤；

D．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的轉化率及該反應的化學平衡常數都變大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為（m+n），M層上電子數為。請回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水發生氧化還原反應的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________（填化學式）

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A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

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D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節�；卮鹣铝袉栴}：

(1)與汽油相比，氫氣是一種更優良的燃料，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：______。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為______，熱化學方程式如反應①所示，此外反應②③也可以獲取。

①太陽光催化分解水制氫：

②焦炭與水反應制氫：

③甲烷與水反應制氫：

則反應的______。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：達到化學平衡。下列有關敘述正確的是______。

若向答器內再加入少量，則轉化率增大

使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

吸收只需

容器內氣體壓強保持不變

(4)氫氣可與氧氣直接化合制備過氧化氫，是一種具有環保意義的直接、簡便和經濟的合成過氧化氫的方法；其工藝特點主要采用水作反應介質，活性炭為載體的催化劑，還有適當的助劑。合成時在反應物中加入稀釋劑。如、或Ar，請說出需要加入稀釋劑的原因______；另外在此法合成過氧化氫的過程中容易發生一些副反應導致產率的降低，請寫出一個副反應的化學方程式______。