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9．有①KOH ②BaCl₂ ③FeCl₃ ④NaCl ⑤MgSO₄五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來的物質去確定剩余物質，則它們被鑒別出來的順序是（　　）

A．

③①②④⑤

B．

③①⑤②④

C．

③⑤②①④

D．

③①②⑤④

分析由黃色溶液可判斷③FeCl₃，然后結合物質之間的反應、反應現象可鑒別物質，不需要其他任何試劑，以此來解答．

解答解：由黃色溶液可判斷③FeCl₃，與③反應生成紅褐色沉淀的為①KOH，與①反應生成白色沉淀的為⑤MgSO₄，
剩余兩種分別與⑤反應生成白色沉淀的為②，最后鑒別出④，
即檢驗順序為③①⑤②④，
故選B．

點評本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握試劑的顏色及物質之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氯化鐵為鑒別的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為產生溫室效應的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式：

．
（4）E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道，ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產率
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
①CaO₂的質量分數為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
	B．	通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
	C．	石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量
	D．	石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	22.4L O₂所含的原子數目為N_A
	B．	0.5mol H₂O含有的原子數目為1.5N_A
	C．	18g H₂O含有的H₂O分子數目為N_A
	D．	0.5 N_A個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	鈉和冷水反應 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	石灰石與醋酸溶液反應 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br^-+Cl₂═Br₂+2C1^-
	D．	NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液：NH⁺₄+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O