某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L A
l3+、0.6mol/L H+、M，則M及其物質的量濃度可能為( )
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省等三校高一上聯考二化學卷（教師版） 題型：填空題
（1）已知物質由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請按要求回答。
①酸性氧化物的化學式 。（寫一種，下同）
②有機物的化學式 。
③堿性氧化物與酸反應的離子方程式 。
（2）依據題意填空。
①填入合適的符號。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+
②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學方程式。 （寫一個）
③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。
④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產消毒液。寫出發生反應的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_____________________
（3）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。
選擇的試劑 | 操作 | 選擇的試劑 | |
①Cu（Fe） | ②CO2氣體（HCl） |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省沈陽市城郊市重點聯合體高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
用質量分數98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有 、 、 。
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取 mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 |
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線 |
D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流 |
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。
①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省沈陽市城郊市重點聯合體高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述不正確的是
A．布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。
B．光線透過膠體時，發生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的
C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體能發生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現電中性。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
圍繞下列七種物質：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固體 ，根據要求回答下列問題。
(1)既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 (填序號)。
(2)屬于電解質的是 (填序號)。
(3)寫出①和⑥反應的離子方程式 。
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為 。
(5)①與③發生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的
物質的量之比是 。
(6)除去②中的Na2CO3，相關的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子
組是( )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分數將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。____________________
（4）查閱資料獲知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）
ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
請嘗試估算：
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以NA代表阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )
A．當10NA個電子轉移時，該反應吸收1300 kJ的能量
B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大 D．a＜c+d
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