Question

知(1)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₁=akJ/mol，(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H₂=bkJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H₃=ckJ/mol，(4)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₄=dkJ/mol

下列關系式中正確的是            （    ）

    A．a<c<0        B．b>d>0        C．2a=b<0       D．2c=d>0

Answer 1

C 

解析:

比較△H的大小要把數值和符號“+、-”看作一個整體來比較，還要注意反應物和生成物的狀態及化學計量數的倍數關系。比較中和熱大小，還要考慮電解質的濃度及強弱。氫氣燃燒是放熱反應，△H<0，所以B、D項錯誤。A項是比較a、c的大小，(1)中水為氣態，(3)中水中液態，反應(3)放出熱量多于反應(1)放出熱量，故△H₁>△H₃，即a>c，A項不正確。C項比較a、b的大小，反應(1)(2)中物質的聚集狀態相同，反應(2)中計量數是反應(1)中的2倍。所以△H₂=2△H₁，即2a=b  C項正確