Question

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應，放出的H₂在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（   ）

A．Zn和Fe          B．Mg和Zn          C．Al和Mg          D．Cu和Fe

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：氫氣的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則需要金屬的質量分別是Zn：6.5g、Fe：5.6g、、Mg：2.4g、Al：9g。由于固體一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物，答案選B。

考點：考查金屬和稀鹽酸反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養和解題方法的訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是學會極值法在解題中的應用。