【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是（ ）
A.丁香酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應
B.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
C.香蘭素分子中至少有12個原子共平面
D.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。上述操作的作用是___。
（2）B中觀察到的主要現象是___；
（3）A裝置中反應的化學方程式為___；
（4）D裝置中反應的離子方程式___；
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和___。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。
（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________（填序號）.
A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸
C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4
（2）裝置C的作用是_______
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號）.
A 蒸發皿B 石棉網C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝
（4）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是___________ 。
（5）能表明I的還原性弱于SO2的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
(1)反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應發生。
B．反應的△H增大。
C．催化劑活性降低。
D．逆反應速率增大的倍數小于正反應速率增大的倍數
(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變
E．c（COS）保持不變
(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為80％。
①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率降低，又能使反應速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是
A.當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=
+2HClO+Cl－
B.當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C.當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質的量： 0<n(H+)≤2b mol
D.當0<b<a時，反應后溶液中ClO－、Cl－和物質的量之比為：(a－b)∶b∶b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴水發生加成反應的產物為溴乙烷
C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D.C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種
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