（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8gKMnO4與12mol/L的 濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？
科目：高中化學 來源： 題型：
回答下列各小題：
（1）已知
在水中的電離方程式為
。在溶液
__________
（填“>”“=”或“<”，1分）。
（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的
溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________。
（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K
為__________，在該溶液中由水電離出的為__________mol·L-1。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的
溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1: V2 =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中①
、②
、③
由大到小的順序為_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列順序為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
.寫出下列反應的離子方程式（每小題1分，共4分）
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省蘭州市蘭煉一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題
（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8
g KMnO4與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省蘭州市高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題
（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的 濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？
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