【題目】在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）
A.正反應放熱，L是氣體
B.正反應吸熱，L是固體
C.正反應吸熱，L是氣體
D.正反應放熱，L是固體或液體
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【題目】根據物質的溶解性“相似相溶”的一般規律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是( )
A. 溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素
B. 溴、碘是單質，四氯化碳是化合物
C. Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子
D. 以上說法都不對
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【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率 mol（Lmin）﹣1；該反應的平衡常數表達式K= ．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是 ．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是___________和_________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數為__________.(忽略O 3 的分解)。
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【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是__________（填序號）
A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________；
（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________。
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【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的分別是甲、乙裝置中的________。
A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
②乙裝置中陽極的電極反應式是：____________________________________________。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_________________________________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因：___________。
Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。
負極的電極反應為______________________
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【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )
A.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
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【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國科學家設計了一種裝置(如圖所示)，實現“太陽能→電能→化學能”轉化，總反應為2CO2=2CO+O2，下列有關說法不正確的是
A. 該裝置屬于電解池
B. X極發生氧化反應，Y極發生還原反應
C. 人體呼出的水蒸氣參與Y極反應:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D. X極每產生標準狀況下22.4L氣體，有2mol的OH-從Y極移向X極
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