【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ）
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
C.圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替
D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH
CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體，CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，H+濃度減小，pH增大，與圖不符，A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，0.1000mol·L-1醋酸溶液，氫離子濃度小于0.1000mol·L-1，pH大于1，與圖不符，B錯誤；
C. 實質是陽極Fe失電子生成Fe2+，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-結合成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體吸附污水中的懸浮物，換成Al后，陽極Al失電子生成Al3+，最終產生Al(OH)3膠體同樣可以吸附污水中的懸浮物，C正確；
D. 從圖丁曲線變化趨勢可知，O→t1，反應放熱，溫度升高對化學反應速率的影響大于H+濃度降低對化學反應速率的影響，曲線呈上升趨勢，但不能說明在t1時溶液的溫度最高，D錯誤。
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為測定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價)的組成，進行如下實驗。
（1）氯的測定：準確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3標準溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學方程式表示)
②若滴定終點讀數時滴定管下口懸掛了一滴液體，會使得測定結果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。
（2）氨的測定：再準確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標準溶液反滴定，經計算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。
裝置A在整個實驗中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會使得測定結果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（3）通過處理實驗數據可知該化合物的組成為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:
已知：
。
請回答下列問題:
（1）A中含氧官能團的名稱為___________，C→D的反應類型是_____________。
（2）Y的結構簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質性質相似)按物質的量1:1發生加成反應,生成的產物可能有_______種。
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物,該反應的化學方程式為_________________________________。
（4）由E轉化為氯吡格雷時,生成的另一種產物的結構簡式為_______________。
（5）寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物)的結構簡式:___________________(只有一個環、不考慮立體異構)。
（6）請結合題中信息寫出以
為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是（ ）
A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物
C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質
D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數:
弱電解質化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多
D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數為__________________(結果保留到小數點后三位)
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。
A.體系的壓強不再發生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發生變化
E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO的空間構型為直線形
B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化
C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是（ ）
A.M發生的電極反應為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左側氣孔逸出的氣體可能為副產物O2
C.電解槽中發生的總反應為：2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物
和
的說法正確的是（ ）
A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區分D.
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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