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將0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，則2 L溶液里含有Cl－為 | |
A． |
9.03×1022個 |
B． |
1.806×1023個 |
C． |
0.6 mol |
D． |
0.4 mol |
科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：013
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將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合后加熱，反應完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發) | |
| [ ] | |
A． |
等于0.3 mol |
B． |
小于0.3 mol |
C． |
大于0.3 mol，小于0.6 mol |
D． |
等于0.6 mol |
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科目：高中化學 來源：安徽省副林中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022
在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反應達到平衡狀態(溫度不變)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
(1)X的值等于________．
(2)A的物質的轉化率為________．
(3)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為________mol；達新平衡時，A的物質的量為n(A)＝________mol
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科目：高中化學 來源：黑龍江省齊齊哈爾市第八中學2008屆高三期中化學模擬試卷 題型：013
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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) | |
| [ ] | |
A． |
以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s) |
B． |
將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
C． |
若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
D． |
若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的D H＞0 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是 。
選項投料方式
An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2
Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2
Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si3N4的物質的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
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Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是