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（8分）（1）白色的Fe(OH)₂在空氣中發生的顏色變化為________________________；
（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：____________________________；
（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：；
（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：__________________________________。

（8分）①白色迅速變為灰綠色最終變為紅褐色
②Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃
③2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O
④CaO·3MgO·4SiO₂（每空2分，共8分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系，

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式

Fe（OH）₂

，J的結構式

O=C=O

（2）基于反應①原理的化學工業稱為

氯堿工業

，寫出反應①的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（3）反應②的現象是

白色固體變為灰綠色進一步變為紅褐色．

（4）寫出反應③的化學方程式

FeC₂O₄

△

FeO+CO↑+CO₂↑

FeC₂O₄

△

FeO+CO↑+CO₂↑

（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質量為

214

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為

稀硫酸、KMnO₄溶液

．證明爐渣中含有的實驗現象為

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主治小麥黑穗病，在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質，應在該溶液中應加入適量

鐵，硫酸

．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應的化學方程式：

4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+5H₂O

．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是

防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）

，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是

防止SO₃液化或凝固

．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量 0.5mol．L^-1BaCl₂ 0.5mol．L^-1BaCl₂ ．	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃．
裝置IV的試管中加入足量 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水） 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO₂ 若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO₂ ．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是

NaOH溶液

．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產物有無FeO？寫出步驟、現象及結論：

取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色，說明生成的固體產物含有FeO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：

，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：

3CO+Fe₂O₃

△

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

△

2Fe+3CO₂

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：
（ⅰ）若A為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法

將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO₂

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業上可用于制備

漂白粉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（

）和硼砂（Na₂B₄O₇）在高溫高壓下反應可以獲得硼氮化合物：
Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂═4（BN）+Na₂O+2CO₂↑+4H₂O
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態原子具有4種不同能量電子，寫出該基態原子的電子排布式

；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序

；
（3）某硼氮化合物的結構與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是

；
②白石墨不能導電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被

原子強烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途

；
（4）尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結構測定知，1mol該配合物中含有6N_A個配位鍵．形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是

；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，層內的“H₃BO₃”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關說法中不正確的是

．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H₃BO₃晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
D.1mol H₃BO₃晶體中含有3mol氫鍵．

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