Question

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為18．X原子半徑比Y的小，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由小到大的順序為：r_W＜r_Z＜r_Y
• B． 簡單離子氫化物的熱穩定性Z＞Y
• C． X₂W的沸點高于X₂Z
• D． 只含X、Y、W三種元素的化合物，不可能是離子化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z是O元素；W與Z同主族，則W是S元素；X原子半徑比Y的小，且原子序數序數X＜Y＜O原子，故X只能處于第一周期，Y處于第二周期，則X為H元素，Y原子最外層電子數為18-1-6-6=5，故Y為N元素．
A．電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
B．元素非金屬性越強，其氫化物越穩定；
C．水分子之間存在氫鍵；
D．只含H、N、S三種元素的化合物，可以形成（NH₄）₂S、NH₄HS等．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z是O元素；W與Z同主族，則W是S元素；X原子半徑比Y的小，且原子序數序數X＜Y＜O原子，故X只能處于第一周期，Y處于第二周期，則X為H元素，Y原子最外層電子數為18-1-6-6=5，故Y為N元素．
A．電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，故原子半徑r（S）＞r（N）＞r（O），故A錯誤；
B．非金屬性O＞N，元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，故穩定性H₂O＞NH₃，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故C錯誤；
D．只含H、N、S三種元素的化合物，可以形成（NH₄）₂S、NH₄HS，二者均屬于離子化合物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，側重考查元素周期律的運用，推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵對物質性質的影響，題目難度不大．