Question

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產生H2速率減小，H2體積減小

C. 相同溫度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3·H2O是弱堿

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、導電能力和自由移動離子的濃度有關，與電解質強弱無關；

B、加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度減小，但酸的物質的量不變；

C、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，氨水電離程度�。�

D、氨水使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性。

A項、導電能力和自由移動離子的濃度有關，與電解質強弱無關，稀的鹽酸的導電能力不一定一定大于濃的醋酸，故A錯誤；

B項、加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度減小，但酸的物質的量不變，所以產生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故B錯誤；

C項、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1molL-1NH4Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質存在電離平衡，溶液中NH4+的濃度遠遠小于0.1mol/L，相同溫度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1molL-1氨水中NH4+的濃度大，故C正確；

D項、0.1 mol·L－1氨水使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿，故D錯誤。

故選C。