Question

3．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO₄溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是（　　）

• A． 增加6.5g
• B． 減少6.5g
• C． 減少5.6g
• D． 增加6.4g

Answer 1

分析 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負極上是金屬鋅失電子，正極是銅離子得電子，根據電極反應式以及電子轉移的計算來回答．

解答 解：將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負極上是金屬鋅失電子，設負極上質量減少x．
負極上的電極反應式為：
Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g  2mol
x  0.2mol
x=$\frac{65g×0.2mol}{2mol}$=6.5g，所以負極質量減少6.5g．
故選B．

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可．