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某溶液中的溶質可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的幾種組成.進行如下實驗:
(1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀會部分溶解.
(2)將(1)所得混合液分成兩份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最終得不到澄清溶液;在另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液,無沉淀產生.
根據實驗回答下列問題:
(1)該溶液中一定存在的離子是
 
,可能存在的離子是
 
,一定不存在的是
 

(2)寫出沉淀部分溶解時的離子方程式
 

(3)如要進一步確定可能存在的離子是什么,應追加的實驗操作是
 
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:(1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀會部分溶解,則溶液中一定存在Mg2+、Al3+,溶解的為氫氧化鋁,不溶解的為氫氧化鎂沉淀;
(2)將(1)所得混合液分成兩份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最終得不到澄清溶液,說明溶液中一定存在鋇離子,根據離子共存可知,原溶液中一定不存在與鋇離子反應的離子;
在另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液,無沉淀產生,則溶液中一定不存在Cl-,再根據溶液電中性判斷一定存在硝酸根離子,據此進行解答.
解答: 解:(1)加入足量NaOH溶液,生成的沉淀會部分溶解,溶解的為氫氧化鋁,不溶解的為氫氧化鎂沉淀,則溶液中一定存在Mg2+、Al3+;
(2)加入足量的稀H2SO4溶液,最終得不到澄清溶液,說明溶液中一定存在Ba2+,根據離子共存可知,原溶液中一定不存在與鋇離子反應的SO42-、CO32-離子;另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液,無沉淀產生,則溶液中一定不存在Cl-;根據溶液電中性可知,溶液中一定存在NO3-,
(1)根據以上分析可知,原溶液中一定存在離子為:Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-;可能存在的離子為:K+;一定不存在離子為:Cl-、SO42-、CO32-,
故答案為:Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-;K+;Cl-、SO42-、CO32-;
(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,其中溶解的為氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O;
(3)如要確定是否含有鉀離子,可根據鉀離子的焰色反應為紫色檢驗,操作方法為:用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色,若為紫色則含有鉀離子,否則不含,
故答案為:焰色反應.
點評:本題考查了常見離子的檢驗,題目難度不大,注意掌握常見離子的性質及檢驗方法,明確檢驗離子的存在時必須排除干擾,確保檢驗方案的嚴密性,試題培養了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式:
①鋅與稀硫酸反應
 

②用氯化鐵腐蝕銅箔制印刷線路版
 

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B、任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等
D、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NH3的摩爾質量為
 
;25.5g NH3的物質的量為
 
,所含NH3分子數為
 
,在標準狀況下的體積約為
 

(2)同溫、同壓下等質量的SO2和SO3氣體所占的體積比為
 
,所含氧元素的質量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c;D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負性最大的元素.根據以上信息回答下列問題:
(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子:①BC2、贐A4、跘2C2、蹷E4
其中屬于極性分子的是
 
(填序號).
(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是
 

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式分別為
 
、
 
.DE4在前者中的溶解性
 
(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性.
(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為
 
(填化學式).
(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為:
 
(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應,既屬于氧化還原反應,又屬于置換反應的是( 。
A、2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、3Mg+2NH3
  △  
.
 
Mg3N2+3H2
D、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含0.1molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續通入CO2氣體,則該過程的離子反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示:

(1)上述流程里,設備I中進行的是
 
 操作(填寫操作名稱).實驗室里這一步操作可以用
 
 進行(填寫主要儀器名稱).
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是
 
,由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是
 

(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為
 

(4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O和
 
.通過 操作(填寫操作名稱)
 
,可以使產物相互分離.
(5)圖中能循環使用的物質是苯、氧化鈣、
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,當關閉K時,向A(恒容)中充入1mol X、1mol Y,向B(帶有活塞)中充入2mol X、2mol Y,起始時,V(A)=V(B)=aL.在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發生下列反應:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,達到平衡(Ⅰ)時,V(B)=0.8aL.請回答:
(1)B中X的轉化率α(X)B為
 
;
(2)A中W和B中W的物質的量比較:n(W)A
 
n(W)B(填大于、小于、等于);
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體積為
 
(用α的代數式表示,連通管中氣體體積不計).

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