Question

17．實驗探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變為淺綠色．
（1）淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
（2）某同學認為反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液    C．KSCN溶液       D．品紅溶液．

Answer 1

分析 （1）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變為淺綠色，發生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺；
（2）如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性．

解答 解：（1）由信息可知，發生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；
 （2）如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反應，和NaOH反應無明顯現象，
故選D．

點評 本題考查二氧化硫性質及離子共存，為高頻考點，明確二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性，注意二氧化硫漂白性和還原性區別，題目難度不大．