【題目】下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是( )
A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池一種新型環保的發電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，
(2)正極反應式為____________________。總反應式為____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的N2和O2在恒容密閉容器中發生反應：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)。下圖曲線a表示該反應在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數K=
B. T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在強堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C. 在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的說法，正確的是
A. 馬鈴薯植株缺K，將會造成其產量下降
B. Mg是葉綠體中各種色素分子必不可少的組成元素
C. Cu參與組成的血紅蛋白
D. P是組成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多種化合物的組成元素
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【題目】M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結構上看，有一種物質與其它三種明顯不同，該物質是( )
A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進入20世紀以后，化學科學經歷了迅速發展的“創新百年”。下列各項中，不屬于這個時期的化學重大成就的是
A. 制陶技術的成熟應用 B. 現代量子化學理論的建立
C. 化學工業的迅速發展 D. 放射性元素的發現
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