【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；
B．Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉化為PbS，不能說明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，故B錯誤；
C．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產生銀鏡。說明淀粉水解能產生還原性糖，故C正確；
D．硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
D.向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的短周期部分
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請參照元素a﹣h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：
(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有______ 種不同運動狀態的電子。
(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)______＞______；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結論的一個化學方程式______。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 鹽S中c(ca4+)
(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。
(6)向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段(32mL﹣35mL)間發生的離子方程式：______。若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的事實是( )
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因發生化學反應而褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環己烷
④苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯只有一種
⑥間二氯苯只有一種
A. ①② B. ①⑤
C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3
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【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數目.碳原子數在十以內的烷烴，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數.部分有機物分子組成和結構的表示方法如下：
名稱 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
化學式 | CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
結構式 |
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|
據此推測己烷的化學式為( )
A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）寫出元素①的元素符號________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有_______種。
（2）基態銻（Sb）原子的價電子排布式為_______。[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，則[H2F]+離子的空間構型為______，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子 ____ 。
（3）下列說法正確的是________
a.N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵
b.基態P原子中，電子占據的最高能級符號為M
c.Sb 位于p區
d.升溫實現―液氨→氨氣→氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。
（4）GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因________。
（5）GaN晶胞結構如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為a cm。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為________；
②從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為
a3cm3，GaN 晶體的密度為______g/cm3 (用a、NA 表示)。
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。
（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為
，有一種有機物X鍵線式為
下列關于有機物X的敘述錯誤的是
A. X的分子式為C8H8O3
B. 有機物Y足X的同分異構體，含有苯環、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基，則Y的結構有8種
C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內
D. X能發生加成反應，取代反應，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
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