Question

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氣體產(chǎn)生，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（    ）

A.27 mg               B.54 mg              C.108 mg              D.216 mg

Answer 1

B

解析：pH由6.0到3.0，c（H⁺）由10^-6 mol·L^-1到10^-3 mol·L^-1，電解產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量為n(H⁺)=0.5 L×(10^-3 mol·L^-1-10^-6 mol·L^-1)≈0.5×10^-3 mol·L^-1，電解反應(yīng)為：4Ag⁺+2H₂O 4Ag+4H⁺+O₂↑，析出Ag的質(zhì)量為：m（Ag）=108 g·mol^-1×0.5×10^-3mol=54×10^-3 g=54 mg,B項(xiàng)正確。