Question

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 新制氯水中：c（H⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等體積混合pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液與0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等體積混合：4c（K⁺）=3[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]

Answer 1

分析 A．電荷守恒式為c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒為c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），據此計算分析判斷；
B．pH=8的NaClO₂溶液中ClO₂^-離子水解溶液顯堿性；
C.0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等體積混合得到等濃度的 NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液，溶液pH＞7，說明一水合氨電離大于銨根離子的水解；
D．0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液與0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，4n（C₂O₄）=3n（K）．

解答 解：A．電荷守恒式為c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒為c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則c（H⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．pH=8的NaClO₂溶液中ClO₂^-離子水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C.0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等體積混合得到等濃度的 NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液，溶液pH＞7，說明一水合氨電離大于銨根離子的水解，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液與0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，4n（C₂O₄）=3n（K），3c（K⁺）=4[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．