能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B.在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳

C.二氧化硅的熔點比二氧化碳高

D.二氧化碳通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

解析:

D選項是較強的酸與較弱酸的鹽溶液反應生成較強酸的鹽和較弱的酸的復分解反應，這是該類復分解反應發(fā)生的條件。B選項是酸性氧化物與鹽反應，而不是酸與堿反應，并且它是在高溫下進行的熔融反應，由于CO₂ 氣體逸出才使得此反應進行。這與我們平常講的復分解反應條件不同。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A

分液漏斗

圓底燒瓶

（2）實驗步驟：
連接儀器、

檢查裝置的氣密性

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強氧化性）的作用是

除去SO₂氣體

；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

否

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是：CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B、太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C、人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

D、自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省白鷺洲中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是:CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

D．自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是:CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

D．自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A.
能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是:CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸
B.
太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C.
人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅
D.
自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅

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