Question

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（ ）
A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）

Answer 1

【答案】分析：A、溶液PH的大小是由溶液中的氫離子濃度大小決定，相同溫度下溶液中離子積是常數，題干中的溶液都是顯堿性的溶液，有強堿和水解呈堿性的鹽，水解程度的大小決定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大；
B、若是強酸強堿溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是強酸弱堿溶液，等體積混合溶液顯堿性；若是弱酸強堿等體積混合溶液呈酸性；
C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，中和氫離子后，和部分銨根反應生成一水合氨；
D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到；
解答：A、CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，水解程度Na₂CO₃溶液＞C₆H₅ONa溶液＞CH₃COONa溶液，氫氧化鈉是強堿，PH相同的溶液中溶質濃度NaOH溶液＜Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa溶液＜CH₃COONa溶液；故A錯誤；
B、若是強酸強堿溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是強酸弱堿溶液，等體積混合溶液顯堿性；若是弱酸強堿等體積混合溶液呈酸性；故B錯誤；
C、溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）得到：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），依據NH₄HSO₄溶液中溶質和氫氧根離子反應過程為全部中和氫離子，和銨根離子部分反應，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；故C正確；
D、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）；2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）；合并計算得到：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）；故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了溶液中電荷守恒、物料守恒的計算應用，溶液中離子濃度大小比較的分析判斷，酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，題目難度中等．