Question

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

Answer 1

A

CH₄+2O₂    CO₂+2H₂O  CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O,兩反應相加即得該原電池的總反應：CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O，分析該氧化還原反應，得：（+）O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-,總反應-（+）×2即為負極反應：（-）CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O，故②正確；
CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O ——8e^－
22.4L                       8mol
5.6L                        2mol，故①正確；
通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極，故③錯誤；
從總反應可以看出：反應中要不斷消耗OH^-，即C（OH^-）減小，則pH減小，故④錯誤；