Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³
• B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8×6.02×10²³
• C、含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應，標況下產生O₂ 22.4L
• D、100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的個數為0.6×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．反應過程中氧原子個數守恒，依據n=

m

M

計算80gSO₃物質的量，結合1個SO₃含3個O解答；
B．依據鐵與水蒸氣反應的化學方程式計算解答；
C．依據1個Na₂O₂含有1個O-O非極性鍵，結合過氧化鈉與水反應生成氧氣的關系解答；
D．混合溶液中，Cl^-的個數等于氯化鋁中氯離子和氯化鈉中氯離子的個數和．

解答： 解：A.80gSO₃的物質的量=

80g

80g/mol

=1mol，1個SO₃含3個O，反應過程中氧原子個數守恒，所以催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數為1mol×3×
6.02×10²³，故A正確；
B.3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，反應中鐵失去的電子數等于氫元素得到的電子數，所以沒生成4mol氫氣，轉移8mol電子，8.96L氫氣的物質的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，則轉移的電子數為：0.8×6.02×10²³，故B正確；
C.1個Na₂O₂含有1個O-O非極性鍵，含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂的物質的量為1mol，依據方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧氣的物質的量為0.5mol，標況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C錯誤；
D．混合溶液中，Cl^-的個數等于氯化鋁中氯離子和氯化鈉中氯離子的個數和，N（Cl^-）=（1mol/L×0.1L×3+3mol/L×0.1L×1）×6.02×10²³=0．×6.02×10²³，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉以物質的量為核心物質的質量、物質的體積、物質的濃度、物質的微粒數之間的計算是解題的關鍵，題目難度不大．