Question

國慶節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
[提出問題]氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
[查閱資料]碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
[進行試驗]Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進一步實驗：請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
（1）氫氧化鈉變質的化學反應方程式是______．
（2）開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是______．
（3）步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學方程式表示原因）：______
（4）根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，可測定的數據是______
A．測定沉淀A 的質量
B．溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質；
（2）溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；
（4）A、過濾后所得沉淀未經過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質量而不是氫氧化鈉的質量；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發生反應的硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量．
解答：解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）溶解和過濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應將會影響實驗中對樣品所含氫氧化鈉質量測定，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A、過濾后所得沉淀未經過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質量而不是氫氧化鈉的質量，無法完成樣品中氫氧化鈉質量分數的計算；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發生反應的硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量，可以完成樣品中氫氧化鈉質量分解的計算；
故選C．
點評：本題考查實驗原理的理解、實驗基本操作、物質含量測定等，難度中等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識．