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10.下列實驗操作說法中,正確的是(  )
A.選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B.蒸發操作時,待蒸發皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C.在做蒸餾實驗時,冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
E.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下,但不能接觸瓶底
F.分液漏斗使用前不需檢查是否漏水,但需要用蒸餾水洗滌2-3次

分析 A.萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;
B.利用余熱蒸干;
C.冷卻水下進上出,在冷凝管中的時間長,冷卻效果好;
D.分液操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
E.蒸餾時溫度計測量餾分溫度;
F.有活塞的儀器使用前必須檢漏;

解答 解:A.酒精和水能互溶,所以酒精不能作碘水的萃取劑,故A錯誤;
B.利用余熱蒸干液體,故B錯誤;
C.冷卻水下進上出,在冷凝管中的時間長,冷卻效果好,則冷凝管水流方向應從下到上,與蒸汽流動方向相反,故C正確;
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,以避免兩種液體相互污染,故D正確;
E.蒸餾時,溫度計測量餾分溫度,溫度計水銀球應該位于燒瓶支管口處,故E錯誤;
F.有活塞的儀器使用前必須檢漏,所以分液漏斗使用前必須檢漏,故F錯誤;
故選CD.

點評 本題考查實驗方案評價,為高頻考點,涉及實驗基本操作,明確實驗原理及操作基本方法是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗方法不科學的是(  )
A.除去水中含有少量的KNO3:通過蒸餾后收集水
B.檢驗溶液中的銨根離子:與堿共熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
C.除去KI固體中的少量碘單質(I2):置于坩堝中加熱
D.SO42-的檢驗:溶液先用稀HNO3酸化,然后滴加BaCl2溶液,看是否有沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.Al3+、Na+、Cl-、H+B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C.Na+、Al3+、Cl-、OH-D.K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.16g CH4含有4NA個電子
B.0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應,轉移的電子數均為0.2NA
C.標準狀況下,11.2L H2O中分子數為0.5NA
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法不正確的是(  )
A.6g SiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
B.PH=12的Na2CO3中有0.01NA個水分子發生了電離
C.標況下,11.2LHF含有的HF分子數大于0.5NA
D.把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明,停止加入后,小于1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是(  )mol•L-1
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某溫度時,在恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數與時間關系如圖II所示.則下列結論正確的是(  )
A.該反應的熱化學方程式為:3X(g)+Y(g)?4Z(g);△H>0
B.若其它條件不變,平衡后又加入一定量X,正速率增大、逆速率減小,X的轉化率減小
C.達到平衡后,若其他條件不變,升高溫度,平衡向逆反應方向移動
D.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品,過程如下:
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應后過濾;
II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應后過濾;
III.向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;
IV.…
(1)步驟I中發生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(2)步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O.
(4)步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol•L-1,若要處理1m3濾液,理論上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg(用含a的代數式表示).
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環己醇制環己烯$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,
密度
(g/cm3
熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
制備粗產品:將12.5mol環己醇加入試管A中,再加1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品.
(1)在不少實驗中都用到水浴加熱,水浴加熱的特點是受熱均勻,易控制加熱溫度,加熱不超過100℃;
(2)A中瓷片的作用是防止暴沸,導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝;
(3)試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻,防止環己烯揮發.
制備精品:
(4)環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入少量食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在上層層(填“上”或“下”),分液后用c(填入編號)洗滌;a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液  d.溴水
(5)再將環己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從g(填字母)口進入,蒸餾時要加入生石灰,目的是除去了殘留的水.
(6)收集產品時,溫度應控制在83℃左右,實驗值得的環己烯精品低于理論產量,可能的原因是c;
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備精品時環己醇隨產品一起蒸出
(7)以下區分環己烯精品與粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液   b.用金屬鈉    c.測定沸點

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