Question

某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)．請評價或完善其方案：

將裝置A、C、E相連接，用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①．氯元素在周期表中的位置為                   。
②．A中反應的離子方程式：___                                           _。
③．E中氫氧化鈉溶液的作用__________                                     。
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現象和結論為：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

④．實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？ _________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）________________________________                  ______________。
⑤．實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）____________________________________          ____________________。
（2） 為比較Cl₂和I₂的氧化性強弱，將A、C、E相連， C中盛的試劑可以為___ _  __。
（3） 將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂并進行有關實驗．
①.B中反應的化學方程式_____________________          ______ __________。
②.先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO₂時，再關閉止水夾a、b，微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現象                             。

Answer 1

（1）① 第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不給分） 
② MnO₂ + 2Cl^- + 4H⁺  ="===" Mn²⁺+2H₂O +Cl₂↑（2分，缺條件未配平共扣1分）
③ 吸收多余的Cl₂（尾氣處理）（1分）；
④ 不合理，沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性（2分）；
⑤ 不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO₃粉末反應產生氣泡（2分）
（2）淀粉碘化鉀溶液（1分）
（3）① Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分，未配平扣1分）
② 丁中氣體的紅棕色（顏色）變深（1分）

解析試題分析：氯元素處于第三周期第ⅦA族，制備氯氣在實驗室中，主要是用二氧化錳與濃鹽酸反應來制備。氯氣有毒，因此要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。氯水之所以能使品紅溶液褪色，主要是因為氯水中存在具有強氧化性的次氯酸。在實驗室制備氯氣時，常常混有氯化氫氣體。而氯化氫氣體也可以碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。氯氣的氧化性大于碘單質，而碘單質遇到淀粉會變藍。銅可以濃硝酸反應生成棕紅色氣體二氧化氮。
考點：考查實驗室制取氯氣以及氯氣與碘氧化性強弱比較的相關知識點。