Question

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm³，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是（　　）

• A、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L
• B、此溶液中KCl的質量分數為74.5×

  4.0

  1.174

  ×1000×100%
• C、20℃時，密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不飽和溶液
• D、將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm³

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、溫度越高KCl的溶解度越高，濃度越大；
B、根據c=

1000ρw

M

進行公式變形計算；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大；
D、將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液．

解答： 解：A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；
B、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，根據c=

1000ρw

M

可知，質量分數為w=

4×74.5

1000×1.174

×100%，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm^-3，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了物質的量濃度與溶質的質量分數的計算、飽和溶液的判斷，題目難度中等，注意掌握有關物質的量濃度的計算方法，明確飽和溶液的特點及溫度對飽和溶液溶解度的影響．