Question

（07年重慶卷）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為（）

 A．920 kJ              B．557 kJ            C．436 kJ                D．188 kJ

Answer 1

答案：C

解析：因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1molH₂與molO₂完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發生上述反應時H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H=－242kJ?mol^－1時所發生鍵的變化為斷裂1molH―H鍵和molO=O鍵、形成2molO―H，因此在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496 kJ+E_H―H，形成鍵釋放的能量為2×463 kJ=926kJ，因此反應為放熱反應所以有926kJ-×496 kJ+E_H―H=242kJ，解得E_H―H=436kJ。

高考考點：化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。

 

易錯提醒：忽略熱化學方程式中各物質的前的計量數表示物質的量，結構在計算時沒有代入相應的系數而算錯，或者是忘記H₂O分子中存在2個O―H鍵。

 

備考提示：任何一個化學反應在發生物質變化的同時必然存在能量的變化。