【題目】下列各組物質中，互為同位素的一組是（ ）
A.CO與CO2B.12C與14CC.O2和O3D.H2O與D2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化以及影響反應快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反應速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應的速率是______________________。從影響反應速率的外界條件分析原因是_______________________________________。
(2) 反應速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。
(3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的反應熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩定
D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算：
（1）CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：
（1）過濾后溶液中氯化鈉的質量。
（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2015·上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2 ， 反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
（2）可循環使用的物質是 。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A.d元素的非金屬性最強
B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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