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20．下列物質(zhì)只能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．CH4C．CH2=CH2D．Cl2

分析 只能用排水法收集，說明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者氣體的密度與空氣的密度接近，且該氣體不與水發(fā)生反應(yīng)、不易溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B．CH4不溶于水，密度比空氣小，既可以用排水法收集，也可以用向下排氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CH2的式量為28，空氣的平均式量為29，乙烯的密度和空氣接近，不能用排氣法收集，只能用排水法收集，故C正確；
D．Cl2能溶于水且與水反應(yīng)，因此Cl2不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（　�。�
A．煤加強(qiáng)熱而分解的過程叫做煤的干餾
B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化
D．工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4（其結(jié)構(gòu)式是），有關(guān)O4的說法正確的是（　　）
A．O4的摩爾質(zhì)量是64g
B．O4和O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4：3
D．O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl2O7；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度   b．加入催化劑   c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100mL l.0mol•L-1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）試計(jì)算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．
a．若在1100℃時(shí)，測得高爐中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此時(shí)該反應(yīng)否（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是該條件下濃度積Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以該反應(yīng)不平衡狀態(tài)，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改變原料配比及其他因素，僅增加高爐的高度，能否使尾氣中的CO含量減少．否（填“能”或“否”），理由是增加高爐的高度，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能使尾氣中的CO含量減少．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X是地殼中含量最多的元素，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和（如圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無其他元素）（　　）
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）寫出元素名稱A鈉，B鎂．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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