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【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. 1 mol CO2 的質量為44 g/mol

B. 硝酸的摩爾質量63g

C. 2gH2所含原子數目為2mol

D. 0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A．CO2的摩爾質量是44g/mol，1molCO2的質量是1mol×44g/mol=44g，故A錯誤；

B．硝酸的相對分子質量為是63，則其摩爾質量63g/mol，故B錯誤；

C．氫原子質量為2g，氫原子物質的量為=2mol，氫原子數目為2×6.02×1023，故C錯誤；

D．已知Na2SO4=2 Na++SO42-，則0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為6.02×1023，故D正確；

故答案為D。

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【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知：①化合物A的結構中有2個甲基

②RCOOR’+R’CH2COOR’

請回答：

（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學方程式是____________。

（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。

（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，0.1mol氯氣所含的原子數為0.2NA

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【題目】通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復鹽，是由Cl2與消石灰制成的。有關反應如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；

（2）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應的化學方程式為： _______________。

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【題目】（1）1.5NA個H3PO4的摩爾質量為____，含氧原子的物質的量為____。

（2）a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的摩爾質量為___，R的相對原子質量為__。含R的質量為1.6g的Na2RO3，其物質的量為___。

（4）相同條件下，比較下列物質中氫原子數目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

試回答：

（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。

（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。

（3）處理尾氣時，發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。

（5）標出該反應的電子轉移方向和數目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質的物質的量為________（有單位的需注明單位）