Question

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是

 

．
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是

 

．向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中不含有的化學鍵是

 

．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）a．只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量；
b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
c．基態As原子中，電子占據的最高能級為4p；
d．同一能級電子能量相同，不同能級上的電子能量不同；
（2）氫鍵能增大氫化物的溶解性；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體為絡合物，存在配位鍵、極性共價鍵和離子鍵．

解答： 解：（1）a．只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時不釋放功能，故錯誤；
b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na，故正確；
c．基態As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，電子占據的最高能級為4p，故錯誤；
d．Bi原子最外層電子排布式為5s²5p³，s能級上電子能量相同、p能級上電子能量相同，故錯誤；
故選b；
（2）氨分子和水分子之間易形成氫鍵，PH₃和水分子不能形成氫鍵，氫鍵能增大氫化物的溶解性，所以NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體為絡合物，存在配位鍵、極性共價鍵和離子鍵，不含非極性鍵和氫鍵，故答案為：氨分子與水分子間能形成氫鍵；B．

點評：本題考查了物質核外電子排布、元素周期律、配合物、氫鍵等知識點，根據核外電子排布規律、元素周期律、配合物特點、氫鍵對物質性質的影響分析解答即可，注意配位鍵屬于共價鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力，為易錯點．