Question

11．2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等體積混合后，則溶液的pH為0．

Answer 1

分析 硫酸氫鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、氯化氫、氯化鈉，反應過程中氫離子的物質的量不變，等體積混合后氫離子濃度變為原先的一半，然后根據pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等體積混合，反應過程中氫離子的物質的量不變，
則混合液中氫離子濃度為硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度的一半，即：c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（NaHS0₄）=$\frac{1}{2}$×2mol/L=1mol/L，
混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg1=0，
故答案為：0．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確硫酸氫鈉與氯化鋇混合過程中氫離子的物質的量不變為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．