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10.下列實際應用中,利用中和反應原理的是(  )
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢.
A.①②B.②③④C.②③D.①③④

分析 ①中和反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水;
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉;
③氫氧化鈣為堿,能夠與酸發生酸堿中和反應;
④氨水與蟻酸反應生成銨鹽和水;

解答 解:①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸,反應生成硫酸鈉和水,屬于中和反應,故選;
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉,不是中和反應,故不選;
③氫氧化鈣為堿,能夠與酸發生酸堿中和反應生成鹽和水,降低土壤酸堿度,屬于中和反應,故選;
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢,屬于中和反應,故選;
故選:D.

點評 本題考查了中和反應的判斷,明確中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的概念是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.按要求寫出下列方程式
(1)硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-
(2)碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=2Na+CO32-
(3)鐵和鹽酸反應離子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2
(4)鈉和水反應離子反應2Na+2H2O=2NaOH+H2
(5)氯化鋁和氫氧化鈉反應離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3
(6)銅和濃硫酸反應的化學方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-.科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的NHNH4+生成N4分子,請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式:8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O.
(2)含有一定量(NH42SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”,在此溶液中加入少量的強堿或強酸時,溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明:
加酸時:NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時:NH4++OH-═NH3•H2O
由于(NH42SO4和NH3•H2O的大量存在,加少量酸或堿時,溶液中c(H+)與c(OH-)基本保持不變.
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液,也具有緩沖作用,寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發生的離子反應方程式:
加酸時:HPO42-+H+=H2PO4-
加堿時:H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.使pH試紙變藍色的溶液中:K+、Al3+、NO3-、SO42-
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關物質變化和分類的說法正確的是(  )
A.電解熔融態的Al2O312C轉化為14C都屬于化學變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.根據酸分子中含有的氫原子個數,將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組中的兩種氣體的分子數一定相同的是(  )
A.質量相等但密度不等的N2和C2H4B.體積相同的N2和C2H4
C.等溫、等體積的N2和O2D.等壓、等體積N2和CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.反應K2S+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產物是SO2,還原產物是SO2,氧化劑與還原劑物質的量之比是3:1.

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19.在第n電子層中,當它作為原子的最外層時,容納電子數最多與(n-1)層相同.當它作為原子的次外層時,其電子數比(n-1)層多10個,則此電子層是(  )
A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態As原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3
(2)根據元素周期律,原子半徑Ga大于As,第一電離能Ga小于As.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為三角錐形,其中As的雜化軌道類型為sp3
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體.
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg•cm-3,其晶胞結構如圖所示.該晶體的類型為原子晶體,Ga與As以共價鍵鍵合.

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