Question

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環境問題：C（S）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；
（1）增加碳單質的量能否提高化學反應速率？

 

．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個反應的平衡常數表達式是

 

．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數據

濃度（mol/L） 時間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

請求出該應在該溫度下的平衡常數K=

 

；達平衡時NO的轉化率為

 

．
（4）若在反應t min后，測得NO的轉化率變為40%，則此時反應是否達到平衡狀態？

 

（填是或否）．判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）碳單質是固體，物質的量變而濃度不變；
（2）固體物質不代入平衡常數表達式；
（3）由圖數據可知20min達平衡狀態，平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；
（4）根據濃度商與平衡常數的大小關系來分析解答．

解答： 解：（1）碳單質是固體，物質的量變而濃度不變，故答案為：不可以；
（2）固體物質不代入平衡常數表達式，所以K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

，故答案為：K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

；
（3）K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

=

0.030×0.030

0.0402

=

9

16

，達平衡時NO的轉化率為：

0.100-0.040

0.100

×100%=60%，故答案為；

9

16

；60%；
（4）Qc=

0.020×0.020

0.0602

=

1

9

＜K，所以平衡正向移動，故答案為：否；因為Qc=1/9＜9/16=K，所以平衡正向移動．

點評：本題考查化學平衡常數的表達式、反應物的轉化率和根據濃度商判斷平衡狀態的知識，比較容易．