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氯堿工業是高耗能產業，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中氯堿工業裝置中的電極未標出，所用的離子交換膜只允許陽離于通過。

(1)①上圖中的節能型氯堿工業部分，X、Y分別是、 (填化學式)，分析比較圖示中NaOH質量分數a％與b％的大小；

②寫出燃料電池B中正極上發生的電極反應：；

(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式；

(3) TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃_，寫出該反應的化學方程式；

(4)已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △Ｈ=－641kJ·mol^－¹。

②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　△Ｈ=－385 kJ·mol^－¹。

則2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反應熱為

(1)① Cl₂H₂ a％小于b％

②O₂+4e^一+2H₂O=4OH^一

(2)2FeTiO₃+6C+7Cl₂2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

(3)TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃+4HCl

(4)—512 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況，假設氣體物質全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為

（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖3所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學式），②寫出燃料電池B中正極發生的電極反應

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
（4）圖4欲實現Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是

FeCl₃

；工業上制取A的離子方程式Ⅰ為

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

Ⅰ
①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%

＞

b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許

Na⁺

（填離子符號，下同）通過，而不允許

Cl^-、OH^-

和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序為

③②①④或①③②④

　（填序號）．
氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a%與b%的大小

a%小于b%

；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；負極：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）

燃料電池可以補充電解池消耗的電能

、

提高產出堿液的濃度（降低能耗）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修化學與技術]
請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品．理論上k=

M(Cl2)

2M(NaOH)

=1：1.13或0.89

M(Cl2)

2M(NaOH)

=1：1.13或0.89

（要求計算表達式和結果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小

a%小于b%

；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

，負極：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）

燃料電池可以補充電解池消耗的電能

、

提高產出堿液的濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學與技術】
請回答氯堿工業的有關問題：
（1）以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度，能包含這一過程的總化學方程式為

；所以現代氯堿工業多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區和陰極區，則從陰極區排出的是

．
（2）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小：a%

b%（填＞，=或＜），
理由是：

．
（3）科研人員為減少火力發電廠對環境的污染，曾經考慮讓火力發電廠和氯堿制造廠進行就近聯合．請你判斷該方案是否可行？

；理由是

：
A．發電廠的廢氣（SO₂）與氯堿廠的Cl₂或NaOH反應，減少了SO₂的排放
B．可產生多種化學原料
C．就近聯合還能減少電力輸送中的損耗
（4）將酸堿中和反應作為電池反應，可以設計出相應的電池．現將兩個氫電極（以Pt 作為導電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應的物質，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（ H⁺）和堿性水溶液（OH^-）中構成電池，使電池反應為酸堿中和反應．
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是

（填A 或B）；
②B極上發生的電極反應為：

．

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