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【題目】將乙酸加入到下列溶液中，能產生明顯現象的是(　　)

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

【答案】C

【解析】A、不反應，只是簡單混合，無現象，故A錯誤；B、不反應，無現象，故B錯誤；C、利用醋酸的酸性強于碳酸，發生CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，有氣泡產生，故C正確；D、無現象，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空。

（1）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質量為___________,該混合氣體中含CO2的物質的量為__________mol。

（2）已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個氫氧根離子，求此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標準狀況下)，求標準狀況下此氯化氫溶液中溶質的質量分數為_______________。（保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________

（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________

（3）加入試劑b所發生反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變為___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。

（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積	標準鹽酸體積(mL)
滴定次數	待測液體積	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10