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用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO₄^－+C₂O₄²^－+H⁺ →CO₂↑+Mn²⁺+□。關于此反應的敘述正確的是

A．該反應右邊方框內的產物是OH^－

B．配平該反應后，H⁺的化學計量數是8

C．該反應中氧化產物是CO₂

D．該反應電子轉移總數是5e^－

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?大連一模）用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO

+C₂O

+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□．關于此反應的敘述正確的是（　�。�

A．該反應右邊方框內的產物是OH^-

B．配平該反應后，H⁺化學計量數是8

C．該反應電子轉移總數是5e^-

D．該反應中氧化產物是CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化學方程式可能正確的是

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產物

①實驗中觀察到B中CuSO₄粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：

吸收CO₂氣體

，證明有CO氣體生成的現象是：

F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁

．
②寫出H₂C₂O₄分解的化學方程式：

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫下表：

反應現象	兩支試管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快兩支試管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結論	MnSO₄（Mn²⁺）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快 MnSO₄（Mn²⁺）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發生反應的離子方程式	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在

酸式

滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由無色變為紫色（紫紅色）

．
③Na₂C₂O₄的純度是：

33.5%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題