Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量為

1. A.
   1.4 g
2. B.
   2.2 g
3. C.
   4.4 g
4. D.
   2.2-4.4 g

Answer 1

A
解析：
n(H)＝2n(H₂O)＝2×10.8 g÷18 g·mol^-1＝1.2 mol，n(CH₃CH₂OH)＝n(H)÷6＝0.2 mol，n(C)＝2n(CH₃CH₂OH)＝2×0.2 mol＝0.4 mol．設CO、CO₂的物質的量分別為x、y，據兩者的總質量列28 g·mol^-1×x+44 g·mol^-1×y＝27.6 g-10.8 g，據碳原子守恒列x+y＝0.4 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.35 mol，m(CO)＝0.05 mol×28 g·mol^-1＝1.4 g．