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【題目】下列說法不正確的是(　)

A. 基態氧原子與基態氮原子中未成對電子數之比是2∶3

B. 基態氮原子與基態磷原子中未成對電子數之比是1∶1

C. 基態碳原子與基態氮原子中未成對電子數之比是3∶4

D. 基態銅原子中未成對電子數是1

【答案】C

【解析】

A. 基態氧原子未成對電子數為2，,基態氮原子中未成對電子數為3，兩者之比是2∶3，故A正確；B. 基態氮原子未成對電子數為3，氮與磷在同一主族，所以基態磷原子中未成對電子數是3，兩者之比是1∶1，故B正確；C. 基態碳原子未成對電子數為2，基態氮原子中未成對電子數為3，兩者未成對電子數之比是2∶3，故C錯誤；D. 基態銅原子中未成對電子數是1，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環境下的電源，其結構如右圖所示．該電池總反應式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )

A. 放電過程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內容，現用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。請回答下列問題：

（1）配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。

（2）該磷酸的物質的量濃度為________________________________。

（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）

A．量取磷酸時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發現液面下降，又向其中加水至刻度線

E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉移入容量瓶中加水定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量為__________，在標準狀況4.48 L SO2的質量為___________。

（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結構材料，其獨特的結構有利于鋰離子在面內和面外的擴散和傳輸。下列有關物質①-④的說法正確的是

A. 物質①、③均能發生加成反應，是不飽和烴

B. 物質②主要由呈六邊形非列的碳原子構成，沒有導電性

C. 物質①有望成為一種新的導電材料

D. 物質④的分子式為C10H14 ，性質穩定，其一氧代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化

③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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